Question

Um aluno para testar seus conhecimentos de concentração e mistura preparou uma solução de NH3 a partir de outras três de mesmo soluto.
Em um recipiente colocou 30 mL da solução de concentração 0,2 mol/L, em seguida adicionou 20 mL de outra solução de concentração 0,8 mol/L e por fim 50 mL de uma solução de concentração 0,7 mol/L. Determine o volume em L e a concentração molar da solução obtida.

Answer 1

Volume final = 30 + 20 + 50 = 100 mL = 0,1 L

Número de mols de NH3 a 0,2 mol/L em 30mL (= 0,03L):

n1 = 0,2 (mol/L) * 0,03(L) = 0,006 mol

Número de mols de NH3 a 0,8 mol/L em 20mL (= 0,02L):

n2 = 0,8 (mol/L) * 0,02(L) = 0,016 mol

Número de mols de NH3 a 0,7 mol/L em 50mL (= 0,05L):

n3 = 0,7 (mol/L) * 0,05(L) = 0,035 mol

Para calcular a concentração final basta somar a quantidade de mols total e dividir pelo volume final:

C = n/V = (n1+n2+n3)/V = (0,006 + 0,016 + 0,035)/0,1 = 0,057/0,1 = 0,57 mol/L

Volume final: 0,1 L

Concentração final: 0,57 mol/L