• Matéria: Química
  • Autor: italoarthur
  • Perguntado 5 anos atrás

05 - O ferro é um micronutriente importante para o bom funcionamento do nosso organismo. Sua

deficiência provoca anemia, que limita a entrega de oxigênio para as células, ocasionando fadiga e

diminuição da imunidade. Esse elemento pode ser encontrado na natureza em diferentes estados de

oxidação; entretanto, para que seja mais bem absorvido pelo organismo, ele deve estar na forma Fe2+.

Para que o Fe2+ encontrado nos alimentos não seja oxidado a Fe3+, pode-se ingerir substâncias ricas em

vitamina C junto àquelas ricas em ferro. Isso porque:

A) a vitamina C comporta-se como um oxidante, impedindo a transformação de ferro(III) em ferro(II).

B) a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo a conversão de ferro(III) em ferro(II).

C) a vitamina C comporta-se como um oxidante, impedindo que o ferro(II) passe para ferro(III).

D) a vitamina C comporta-se como um agente redutor, impedindo que o ferro(II) se transforme em

ferro(III).

E) a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo que o ferro(II) se transforme em

ferro(III).​


GascOpressor: ACHOU A RESPOSTA?

Respostas

respondido por: llorrena418
318

Resposta:

E) a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo que o ferro(II) se transforme em  ferro(III).

Explicação:

respondido por: arielcrvlh
0

É correto o que se afirma sobre o comportamento da vitamina C em relação ao ferro em: E) a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo que o ferro (II) se transforme em  ferro (III).​

A vitamina C é conhecida como um antioxidante, e por isso, está associado ao combate ao radicais livres e a diversos benefícios à saúde.

É importante lembrar, para a resolução desse exercício, que, quando a oxidação ocorre, isso resulta numa perda de elétrons.

Deve-se lembrar, também, que os cátions são íons que perdem elétrons e têm a carga representa pelo sinal "+" junto ao número de elétrons perdidos.

Então, o íon do ferro III é representado por Fe3+, enquanto od o ferro II é representado por Fe2+.

Ou seja, Fe3+ apresenta maior perda de elétrons em relação a Fe2+. Ou seja, o antioxidante deve atuar contra essa perda.

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