05 - O ferro é um micronutriente importante para o bom funcionamento do nosso organismo. Sua
deficiência provoca anemia, que limita a entrega de oxigênio para as células, ocasionando fadiga e
diminuição da imunidade. Esse elemento pode ser encontrado na natureza em diferentes estados de
oxidação; entretanto, para que seja mais bem absorvido pelo organismo, ele deve estar na forma Fe2+.
Para que o Fe2+ encontrado nos alimentos não seja oxidado a Fe3+, pode-se ingerir substâncias ricas em
vitamina C junto àquelas ricas em ferro. Isso porque:
A) a vitamina C comporta-se como um oxidante, impedindo a transformação de ferro(III) em ferro(II).
B) a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo a conversão de ferro(III) em ferro(II).
C) a vitamina C comporta-se como um oxidante, impedindo que o ferro(II) passe para ferro(III).
D) a vitamina C comporta-se como um agente redutor, impedindo que o ferro(II) se transforme em
ferro(III).
E) a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo que o ferro(II) se transforme em
ferro(III).
Respostas
Resposta:
E) a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo que o ferro(II) se transforme em ferro(III).
Explicação:
É correto o que se afirma sobre o comportamento da vitamina C em relação ao ferro em: E) a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo que o ferro (II) se transforme em ferro (III).
A vitamina C é conhecida como um antioxidante, e por isso, está associado ao combate ao radicais livres e a diversos benefícios à saúde.
É importante lembrar, para a resolução desse exercício, que, quando a oxidação ocorre, isso resulta numa perda de elétrons.
Deve-se lembrar, também, que os cátions são íons que perdem elétrons e têm a carga representa pelo sinal "+" junto ao número de elétrons perdidos.
Então, o íon do ferro III é representado por Fe3+, enquanto od o ferro II é representado por Fe2+.
Ou seja, Fe3+ apresenta maior perda de elétrons em relação a Fe2+. Ou seja, o antioxidante deve atuar contra essa perda.
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