(18 pontos) Associe a 1° coluna com a 2° *
10 pontos
KNaS04
Ca(OH)CI
Na2S04
NaHCO3
CuSO4.5H20
Sal neutro
Sal ácido
o
Sal básico
Sal hidratado
Sal misto
2) Assinale a
Respostas
Resposta:
KNaSO4 é um sal misto
Ca(OH)CI é um sal acido
Na2SO4 é um sal neutro
NaHCO3 é um sal basico
CuSO4.5H20 é um sal hidratado
Resposta:Sais inorgânicos são compostos químicos formados pela ligação iônica de cátions (formado por um metal ou pelo íon amônio (NH4+)) e ânions. A fórmula molecular pode ser representada genericamente por XY, onde X representa o cátion e Y o ânion. Em meio aquoso os sais se dissociam liberando os cátions e os anions:
XY + H2O → X+ + Y-
Os sais são obtidos a partir da reação química entre um ácido (orgânico ou inorgânico) e uma base. Essa reação recebe o nome de neutralização, e além do sal, tem-se a formação de água.
Ácido + Base → Sal + Água
CH3–COOH + NaOH → CH3–COONa + H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Esses compostos são sólidos em temperatura ambiente, e apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. De maneira geral são solúveis em água e quando estão dissolvidos são ótimos condutores. Entretanto existem sais insolúveis também.
Em função do seu comportamento nas reações químicas, podem ser classificados em sais neutros, ácidos, básicos, mistos e hidratados. A seguir vamos aprender as características de cada um desses tipos de sais.
Classificação dos sais inorgânicos
Sal neutro: é formado a partir de uma reação de neutralização total, ou seja, todos os íons H3O+ são neutralizados pelas hidroxilas (OH-) presentes na solução. Ocorrem entre um ácido forte e uma base forte e a solução aquosa do sal formado tem um pH neutro.
2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O
Outros exemplos: CaSO4, NH4CO3 ,KBr, NaCl, KCN, Cu2SO4, Na2CO3.
Sal ácido: é formado a partir de uma reação de neutralização parcial, onde nem todos os íons H3O+ são neutralizados pelas hidroxilas (OH-) presentes na solução. Ocorrem entre um ácido forte e uma base fraca e a solução aquosa do sal formado tem um pH menor que 7. São conhecidos também como sal hidrogenado ou hidrogeno-sal.
HCl + NH4OH →NH4Cl + H2O
Outros exemplos: NaHSO4, NaHCO3 , CaHBO3
Sal básico: é formado a partir de uma reação de neutralização parcial, onde nem todos os íons OH- são neutralizados pelos H3O+ presentes na solução. Ocorrem entre um ácido fraco e uma base forte e a solução aquosa do sal formado tem um pH maior que 7. São conhecidos também como sal hidroxilado.
espero ter ajudado✌