Question

Uma solução é feita com 14,6 g CH3OH em 184 g de H2O. Calcule a) a fração molar de CH3OH b) o percentual em massa do CH3OH c) a molalidade do metanol

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m1=14,6 g,MM1=32 g/mol,m2=184 g:1000-->0,184 Kg,MM2=18 g/mol

a)n1=?,n2=?,x1=?,x2=?

n1=m1/MM1               n2=m2/MM2          ns=n1+n2

n1=14,6/32                n2=184/18               ns=0,45625+10,22

n1=0,45625 mol      n2=10,22 mols        ns=10,67625 mols

x1=n1/ns                                x2=n2/ns

x1=0,45625/10,67625        x2=10,22/10,67625

x1=0,04 molar                      x2=0,96 molar

b)ms=?,T1=?,T2=?

ms=m1+m2            T1=m1/ms/1/100             T2=m2/ms/1/100

ms=14,6+184         T1=14,6/198,6/1/100      T2=184/198,6/1/100

ms=198,60 g         T1=1460/198,6               T2=18400/198,6

                               T1=7,35%                        T2=92m65%

c)M=?

  M=n1/m2(Kg)                      M=1000.m1/MM1.m2

  M=0,45625/0,184    ou      M=1000.14,6/32.184

  M=2,5 mol/Kg                     M=14600/5888

                                                M=2,5 mol/Kg

  C=m/MM.V(L)

  C=14,6/32.1

  C=14,6/32

  C=0,45625 mol/L