Question

Calcule o potencial padrão e escreva a reação global:

a) Ag(s) Ag+ + é E0 = +0,80 V
Cd2+(aq) + 2é Cd(s) E0 = -0,40 V

b) Mg+2 + 2 é Mg(s) E0 = –2,37 V
Ni(s) Ni2+(aq) + 2é E0 = -0,25 V

Answer 1

Resposta:

Calcule o potencial padrão e escreva a reação global: a) Ag(s) Ag+ + é E0 = +0,80 V Cd2+(aq ... - não encontrou nenhum documento correspondente.

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Answer 2

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

a) Ag^+1+ + é---> Ag^0      E red = +0,80 V

  Cd^+2 + 2é--->Cd^0       E red = -0,40 V(inverter a equação)

  Ag^+1+ + é---> Ag^0(2)

  Cd^0--->Cd^+2 + 2é

 2 Ag^+1+ + 2 é---> 2 Ag^0

  Cd^0--->Cd^+2 + 2é

 2 Ag^+1 + Cd^0-->2 Ag^0 + Cd^+2

Ag^+1 para Ag^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação

Cd^0 para Cd^+2 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução

DDP=E red>-E red<

DDP=+0,80-(-0,40)

DDP=+0,80+0,40

DDP=+1,20 V

b)Mg^+2 + 2e--->Mg^0    E red = –2,37 V (inverter a equação)

   Ni^+2 + 2é-->Ni^0         E red = -0,25 V

   Mg^0--->Mg^+2 + 2e

   Ni^+2 + 2é-->Ni^0

   Mg^0 + Ni^+2--->Mg^+2 + Ni^0

Mg^0 para Mg^+2 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução

Ni^+2 para Ni^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação

DDP=E red>-E red<

DDP=-0,25-(-2,37)

DDP=-0,25+2,37

DDP=+2,12 V