Question

Para se titular 30,0 mL de solução de H2SO4 , 0,24 mol/L, foram utilizados 15,0 mL de solução NaOH, na neutralização total do ácido. Qual é a concentração em mol/L da solução de hidróxido de sódio (NaOH)?



Dada a equação da reação não balanceada: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Answer 1

Vamos primeiro escrever a reação química já balanceada:

H₂SO₄+2NaOH⇒Na₂SO₄+H₂O

Agora, vamos descobrir o número de mols de H₂SO₄ usados na reação, por meio de uma regra de 3 envolvendo a molaridade:

0,24 mol--------1000 mL

     n mol--------30 mL

n=0,0072 mol

Agora, vamos montar uma proporção estequiométrica envolvendo o ácido a base,por meio da reação química:

1 mol de H₂SO₄-----2 mol de NaOH

     0,0072 mol-----x mol

x=0,0144 mol

Agora, vamos fazer outra regra de 3 mas dessa vez para achar a molaridade:

0,0144 mol------15 mL

       y mol-----1000 mL

y=0,96 mol

Portanto a molaridade é de 0,96 mol/L