Question

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar certa quantidade de água foram adicionadas 250g de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? (Dados: Al2(SO4)3 = 342g/mol, Ca(OH)2 = 74g/mol)

Answer 1

Resposta:

a

Explicação:

Massa molar do Al2(SO4) 3 = 342g /mol

Massa molar do Ca(OH)2 = 74 g /mol

Estequiometria da reação:

1 mol Al2(SO4) 3 >>> 3 mol Ca(OH) 2

342 g Al2(SO4)3 >> 3x(74g) Ca(OH) 2

17 toneladas Al2(SO4)3 >>> X

X = 11 toneladas de Ca(OH)2