Foram acrescentadas 90 mL de água destilada a 10 mL de uma solução aquosa com concentração hidrogeniônica igual a 10⁻⁴ mol ∙ L⁻¹ . Qual o pH da solução original e da solução diluída, respectivamente?
(A) 5,0 e 9,0.
(B) 5,0 e 4,0.
(C) 4,0 e 9,0.
(D) 3,0 e 5,0.
(E) 4,0 e 5,0.
Respostas
Resposta: Foram acrescentadas 90 mL de água destilada a 10 mL de uma solução aquosa com concentração hidrogeniônica igual a 10⁻⁴ mol ∙ L⁻¹ . O pH da solução original e da solução diluída, respectivamente é:
pH da solução original 4
pH da solução diluída 5
Explicação:
A solução original tem [H+] = 10^-4
Assim, seu pH será: pH = -log[H+] = - log(10^-4) = -(-4)log10 = 4
Diluindo a solução, vamos calcular a nova concentração utilizando a fórmula:
C1V1 = C2V2
Onde
C1 = concentração da solução inicial = 10^-4
V1 = volume da solução inicial = 10 mL
C2 = concentração da solução final= a determinar = [H+]
V1 = volume da solução final = 90 + 10 = 100 mL
Substituindo teremos:
(10^-4)x10 = [H+]x100 [H+] = 10^-5
Assim, o pH = - log[H+] = -log(10^-5) = -(-5)log10 = 5