Uma forma de cubos de gelo com massa desprezível contém 0,350 kg de água a 18°CC. Qual é a quantidade de calor necessária para esfriar a água até 0°C esolidifica-la?
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Q = m*c*ΔT
m = 0,350 kg = 350g
c = calor especifico da água = 1 cal/g°C
ΔT = (0° - 18°)
Q1 = 350*1*(0 -18)
Q1 = - 6300 cal
A água deve perder 6300 calorias para chegar a 0°C
Para solidificá-la, a água deve perder:
Ls = calor latente de solidificação = 80 cal
Q2 = m*Ls
Q2 = 350*(-80)
Q2 = - 28000 cal ou 28 kcal
- 28000 - 6300 = - 34300 cal
- 34,3 kcal
No processo total, a água deve perder 34,3 kcal para se solidificar.
m = 0,350 kg = 350g
c = calor especifico da água = 1 cal/g°C
ΔT = (0° - 18°)
Q1 = 350*1*(0 -18)
Q1 = - 6300 cal
A água deve perder 6300 calorias para chegar a 0°C
Para solidificá-la, a água deve perder:
Ls = calor latente de solidificação = 80 cal
Q2 = m*Ls
Q2 = 350*(-80)
Q2 = - 28000 cal ou 28 kcal
- 28000 - 6300 = - 34300 cal
- 34,3 kcal
No processo total, a água deve perder 34,3 kcal para se solidificar.
Amani:
Nooossaaaa!!!! Muuuuuuito obrigado!!!
Faltou eu dizer quantas calorias a água deve perder para se solidificar
Pronto, agora a resolução está completa
Ah verdade, mais uma vez muito obrigadooooo !!
Por nada : )
Só uma pergunta, ali no calor latente de solidificação, de onde veio o 80 cal por favor?
É um dado que a questão deveria fornecer. Porém, como ela não deu, tive que procurar para poder concluir a questão.
Entendi
Quando a água está em 0°C, e tiver de se solidificar, ela deve perder 80 cal por grama, por que ela perde muito calor para chegar ao estado sólido. Dê uma olhada neste tópico para saber mais: http://www.colegioweb.com.br/calorimetria/calor-latente.html
Vou olhar, obrigado ;*
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