São colocadas para reagir entre si, as massas de 8,00 g de cálcio metálico e 15,00 g de cloro gasoso, como representado na reação a seguir.
Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol:
Ca = 40,0 e Cl = 35,5.
A afirmação correta é:
Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)
a) Há excesso de 0,5 g de cálcio metálico.
b) Há excesso de 0,8 g de cálcio metálico.
c) Há excesso de 0,5 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,8 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
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Respostas
Resposta:
d) Há excesso de 0,8 g de cloro gasoso.
Explicação:
Primeiramente, precisamos saber quais as quantidades estequiométricas ideais em massa entre os reagentes. Dado o balanceamento acima, descobrimos que 40g de Ca (Ca=40 g/mol) reagem com 71 g de Cl2 (Cl = 35,5 g/mol) para formar 111 g de CaCl2 (40g de Ca + 71g de Cl2).
Com essas informações, podemos fazer uma regra de três com um dos reagentes para descobrir a quantidade necessária do outro, nas proporções estequiométricas ideais.
40g de Ca ———– 71g de Cl2
8g de Ca ———- x g de Cl2
40x = 71*8
40x = 568
x = 568/40
x= 14,2g de Cl2
Por esse cálculo, percebemos que 8g de Cálcio reagem com 14,2g de Cloro. Porém, temos 15,0g de Cloro. Assim, sabemos que o Cloro está em excesso, pois 0,8g dele permanecem sem reagir.
Espero ter ajudado.