Question

2G - Sabendo -se que a combustão completa de etanol C2H6O e água determine
a equação balanceada dessa reação-

a quantidade de moléculas e a massa de H2O formada na combustão de 4 mol de álcool
a massa de Co2 Formada Quando São utilizadas 12.1023 moléculas de álcool

a quantidade de energia liberada na combustão de 10 mol de etanol
dados;a combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27 KJ;

Answer 1

Resposta:

A equação balanceada da reação de combustão completa do etanol é:

C2H6O + 2 O2 = 2 CO2 + 3 H2O (equação balanceada)

Na combustão de 4 mol de etanol são formados:

7,2x10^23 moléculas de H2O  e 216 g de H2O

A partir de 12x10^23 moléculas de etanol, são produzidos 176 g de CO2

Na combustão de 10 mol de etanol, a energia liberada é 12420 kJ

Explicação:

A combustão completa do etanol é:  

C2H6O + O2  = CO2 + H2O

Precisamos ajustar a equação

Temos 2 C no primeiro membro e apenas 1 no segundo. A equação fica:

C2H6O + O2 = 2 CO2 + H2O

Temos 6 H no primeiro membro e apenas 2 no segundo. A equação fica:

C2H6O + O2 = 2 CO2 + 3 H2O

Temos 2x2 +3x1 = 7 oxigênio no segundo membro e apenas 3 no primeiro. A equação finalmente fica ajustada:

C2H6O + 2 O2 = 2 CO2 + 3 H2O (equação balanceada)

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Vamos a partir das massas atômicas C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u calcular as massas molares do CO2, H2O e C2H6O

CO2 = 12 + 2x16 = 44 g/mol

H2O = 2x1 + 1x16 = 18 g/mol

C2H6O = 2x12 + 6x1+16 = 46 g/mol  

Sabemos que 1 mol de moléculas corresponde a 6x10^23 moléculas

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Então vamos relacionar etanol e água

C2H6O                  3 H2O

1 mol                    3x6x10^23 moléculas

4 mol                    y

y = 4x3x6x10^23 = 72x10^23 = 7,2x10^23 moléculas de H2O

C2H6O                  3 H2O

1 mol                    3x18 g

4 mol                       z

Z = 4x3x18 = 216 g de H2O

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C2H6O                             2 CO2

6x10^23 moléculas           2x44 g

12x10^23 moléculas           w

W = 2x44x12x10^23 / 6x10^23 = 176 g de CO2

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1 mol de C2H6O ========== 46 g

10 mol                                        t

T = 460 g de etanol

1 g de etanol libera 27 kJ

460 g                        Q

Q = 27x460 = 12420 kJ