Qual o valor do pH de uma solução 0,0005 mol/L de NaOH, sabendo que a base está totalmente dissociada?
Dados: log5 = 0,7
A)10,7
B)3,3
C)4,3
D)12,7
Respostas
Resposta:
Vamos lá, a questão pedia o pH da solução, no entanto ele deu uma substâncias BÁSICA, ou seja, ela não gera íons H+, que são a base para descobrir o pH de um sistema, e sim OH-. E agora, como resolver? Para isso nós tínhamos que lembrar de uma outra equação que às vezes é esquecida pelos alunos (pH+pOH=14) com ela nós podemos descobrir o pH de um sistema através do pOH.
Assim, só precisamos calcular o pOH e fazer a diferença dele com 14 para descobrir a resposta da questão. Os cálculos ficam assim:
pH=10,7
Explicação:
1NaOH+1H2O-----1OH-+1Na+
Observe que na dissociação da base (NaOH) a estequiometria é 1 para 1 na formação do OH-, ou seja, a concentração do íon será a mesma concentração dada pela questão em relação à substancia (5.10^-4mol/L)
C[OH-]=5.10^-4
pOH=-Log[OH-]
pOH=-Log5.10^-4
Log5=0,7
pH=?
pOH=-Log5.10^-4
pOH=Log5+Log10^-4
0,7-4=-(-3,3)
pOH+pH=14
3,3+pH=14
pH=10,7