A constante de ionização do acético é igual a 1,76.10-5 calcule o grau de ionização deste ácido em solução 0,100M
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14
CH3COOH ⇆ H3O+ + CH3COO- ( Equação de ionização do ácido acético)
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Ka = α² . M
1,76.10^-5 = α² . 0,100
α² = 1,76.10^-5 / 0,100
α² = √ 0,000176
α = 1,33 % ou 1,33.10-²
espero ter ajudado!.
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Ka = α² . M
1,76.10^-5 = α² . 0,100
α² = 1,76.10^-5 / 0,100
α² = √ 0,000176
α = 1,33 % ou 1,33.10-²
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