Question

2) 44,8 gramas de ferro são queimados ao ar, produzindo trióxido de ferro, conforme mostra a equação
abaixo:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
a) Faça o balanceamento da equação.
b) Calcule a massa de óxido produzida.
urgente​

Answer 1

Resposta:

a) 2 Fe(s) + 1,5 O₂(g) →  Fe₂O₃(s)

b) m(Fe₂O₃)=64 g

Explicação:

Dados

m(Fe)= 44,8 g

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 160 u= 160 g/mol ==> mol= 160 g

Reação balanceada que ocorre

2 Fe(s) + 1,5 O₂(g) →  Fe₂O₃(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de Fe produzem  1 mol de Fe₂O₃, assim:

Regra de três

2*56 g(Fe) ---- 160 g(Fe₂O₃)

44,8 g(Fe) -----   m

m= 160 g * 44,8 g ÷ 2*56 g

m= 7168 ÷ 112

m(Fe₂O₃)=64 g