Question

A constante de ionização do NH4OH é igual a kb = 1,81.10-5 calcular o grau de dissociação e concentração [OH-] em uma soluça 0,100M desse hidróxido

Answer 1

Equação de ionização do hidróxido de amônio ( NH4OH) :

NH4OH ⇆ NH3 + H2O

Kb = α² . M

1,81 x 10^-5 = α² . 0,100

α² = 1,81 x 10^-5 / 0,100

α = √ 0,000181 x 100

α = 1,35 % ou 0,0135

[OH-] = Kb / α 

[OH] = 1,85 x 10^-5 / 0,135

[OH-]= 1,35.10-³ M

espero ter ajudado!.