Question

02. De acordo com a Lei de Robert Boyle (1660),
para proporcionar um aumento na pressão de uma
determinada amostra gasosa numa transformação
isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume.
b) diminuir a sua massa.
c) aumentar a sua temperatura,
diminuir o seu volume.
e) aumentar a sua massa​

Answer 1

Resposta:

d) diminuir o seu volume.

Explicação:

Pressão é inversamente proporcional ao volume em reações isótermicas, ou seja, aumentar a pressão significa diminuir o volume e vice-versa.

Matematicamente a expresão ficaria:

P1 . V1 = P2 . V2

Vamos dar valores aleatórios onde o volume é menor em um segundo momento do que o primeiro.

P1 = 2

V1 = 2

V2 = 1

2 . 2 = P2 . 1

Logo, diminuímos o volume pela metade, a pressão dobrou! O que aconteceria se invertessemos?

P1 = 2

V1 = 2

V2 = 4

2 . 2 = P2 . 4

P2 = 4/4

P2 = 1

Ou seja, dobramos o volume a pressão ficou pela metade, o correto então como no exemplo um, é diminuir o volume.