Question

A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem:

CaO + H2O → Ca(OH)2

3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 67 g de óxido de cálcio quantos mols serão originados de hidróxido de alumínio? (dados - massas molares: Ca=40 g/mol, O=16 g/mol, H=1g/mol, Al=27 g/mol, S=32 g/mol).

Answer 1

Resposta:

n(Aℓ(OH)₃) = 0,84 mol

Explicação:

Dados

m(CaO)= 67 g

MM(CaO): 40 + 16= 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

Reação 1) balanceada que ocorre

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Reação 2) balanceada que ocorre

3 Ca(OH)₂ + Aℓ₂(SO₄)₃ → 2 Aℓ(OH)₃ + 3 CaSO₄

- multiplicar a 1ª equação química por 3, para temos a massa de  Ca(OH)₂ que reage;

3 CaO + 3 H₂O → 3 Ca(OH)₂

- pela estequiometria das equações químicas vemos que 3 mol de CaO produzem  2 mol de Aℓ(OH)₃, assim:

Regra de três

3 * 56 g(CaO) ---- 2 mol (Aℓ(OH)₃)

 67 g(CaO) --------    n

n= 2 mol * 67 g ÷ 3 * 56 g

n= 134 ÷ 160

n(Aℓ(OH)₃) = 0,84 mol

Answer 2

Resposta:

170g

Explicação:

Primeiro, devemos encontrar a reação global para achar a relação do CaO com o CaSO4.

Multiplicando por 3 a 1° reação para poder somar com a 2° (igual na matemática):

3CaO + 3H2O → 3Ca(OH)2*

3 Ca(OH)2* + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Agora somando as equações, temos que (lembre-se que reagentes e produtos iguais são ''cortados''):

3CaO + 3H2O Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Agora, encontramos a relação do CaO com o CaSO4: 3:3, então a relação simplificada é 1:1

Com a relação encontrada, basta fazer a estequiometria:

1 mol CaO  -  1 mol CaSO4

40 + 16       -   40 + 32 + 16.4

56g              -           136g

70g              -            X

X= 170g