Question

1- O volume de 5,0 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 4 atm e sua temperatura aumentada de 27 oC para 127 oC. Qual foi o volume, em litros, alcançado pelo gás?
2 – O volume de 4,0 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 2 para 8 atm e sua temperatura aumentada de 27 oC para 127 oC. Qual foi o volume, em litros, alcançado pelo gás?
3 - O volume de 20,0 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 2 para 4 atm e sua temperatura diminuída de 227 oC para 27 oC. Qual foi o volume, em litros, alcançado pelo gás?

Answer 1

Resposta:

1 - 1,67L

2 - 1,33L

3 - 6L

Explicação:

fórmula para variação de pressão, volume e temperatura de gases perfeitos

V(inicial)xP(inicial)/T(inicial) = V(final)xP(final)/T(final)

OBS1: volume em litros, pressão em atm e temperatura em Kelvin.

OBS2: para transformar Celsius em Kelvin basta usar K = C + 273

1. 5x1/300 = Vx4/400 => V=1,67L

2. 4x2/300 = Vx8/400 => V=1,33L

3. 20x2/500 = Vx4/300 => V=6L

Answer 2

Pela Equação de Clapeyron e as relações estabelecidas por ela, temos

1- O novo volume desse gás a 4atm e 127°C é de 5,88L

2- O novo volume desse gás de 8atm e 127°C é de 4,7L

3- O novo volume desse gás de 4atm e 27°C é de 1,19L

Quando alteramos a Pressão, Volume e Temperatura de um Gás ideal, podemos afirmar que a razão entre o produto do volume e pressão pela temperatura do início deve ser igual a do fim, isso pode ser expresso matematicamente por:

$\frac{PV}{T} =\frac{P'V'}{T'}$

logo, podemos calcular:

1- P=1  //   V=5  //  T=27  //  P'=4  //  V'=?  //  T=127

$\frac{PV}{T} =\frac{P'V'}{T'}\\ \\ \frac{1.5}{27} =\frac{4.V'}{127}\\ \\ V'=\frac{5.127}{4.27} \\ \\ V'=5,88L$

2- P=2  //   V=4  //  T=27  //  P'=8  //  V'=?  //  T=127

$\frac{PV}{T} =\frac{P'V'}{T'}\\ \\ \frac{2.4}{27} =\frac{8.V'}{127}\\ \\ V'=\frac{8.127}{8.27} \\ \\ V'=4,7L$

3- P=2  //   V=20  //  T=227  //  P'=4  //  V'=?  //  T=27

$\frac{PV}{T} =\frac{P'V'}{T'}\\ \\ \frac{20.2}{227} =\frac{4.V'}{27}\\ \\ V'=\frac{40.27}{4.227} \\ \\ V'=1,19L$

Veja mais sobre a Equação de Clapeyron em:https://brainly.com.br/tarefa/10567008