Question

10.(Unisinos-RS) Na quimica ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular
importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, 02(e), para originar o dióxido de
nitrogênio, NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim
equacionadas:
2 NO(g)+ 1 02(g) = 2 NO2(g) + 27 kcal
3 NO2(g)+ 1 H2O (0) = 2 HNO3 (aq) + 1 NO (8)
Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados:
1. Injeção de O2(g):
2. Elevação da pressão;
3. Redução da temperatura;
4. Redução da pressão;
5. Elevação da temperatura.
Indique aquele(s) que, atuando sobre o equilibrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico no equilibrio ll.
a) Somente 1
b) Somente 2 e 5
c) Somente 4 e 5
d) Somente 1,2 e 4​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

2 NO(g)+ 1 0₂(g) ⇄ 2 NO₂(g) + 27 kcal

3 NO₂(g)+ 1 H₂O(l) ⇄ 2 HNO₃(aq) + 1 NO(g)

- para que haja redução do ácido nítrico (no equilíbrio II) deve ocorrer menor oferta de NO₂;

- para que haja diminuição na produção de NO₂ no equilíbrio I, deve ocorrer:

1) diminuição da pressão. Desloca o equilíbrio para o sentido do maior volume, para a esquerda, havendo maior consumo de NO₂;

2) Aumento da temperatura. Observe que a reação é exotérmica.  Desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, para a esquerda. Diminui a concentração de NO₂;

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume  

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume  

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico  

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico