Question

A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano pode ser, pode ser representada pela seguinte equação química não-balanceada:


C4H12(g) + 02(g)C0(g) + H2O(1)


Sabendo que o volume molar de uma gás ideal nas CNTP é 22.71 L/mol e que M(c) =12g/mol, M(o) =16 g/mol e M(h)=1g/mol, julgue os itens que se seguem com (C) para correto e (E) para errado.


() De acordo com a lei das proporções definidas, dobrando-se as massas dos gases butano (C4 H10) e oxigênio (O2) as massas de gás carbônico (CO2) e de água (H2O) diminuirão na mesma proporção.


() são necessários 13 mols de gás oxigênio para reagir com 2 mols de gás butano.


() a queima de 58g de gás butano produzirá 90g de água.


()a queima de 58g de gás butano será consumida 208g de oxigênio


() nas CNTP, para produzir 45,42L de gás carbônico são necessários 116g de gás butano.

Answer 1

Resposta:

Os dados estão certos,pq na CNTP o volume de um gas ideal é:22.4 L.

(F).Aumenta

(?).Acho que é falsa pq a proporção é 1 mol de butano para 5 mols de Oxigênio

(F).Produzirá 92.8

(F).Produzirá 154.6

(F).Produzirá 29.5

Explicação:

Balanceamento:

C4H12+5O2—>4CO + 6 H20

1 mol 5 mol 4 mol 6 mol

60g/mol 160g/mol 4g/mol 6g/mol

Testando afirmaçoes com regra de tres:

60..........96 60.........160 45.42............60

58...........X 58.. ......X 22.4.................X

X=92.8 X=154,6 X=29.5