Question

6. A seguir são feitas algumas afirmativas sobre a célula
galvânica representada abaixo:
I - O potencial teórico da pilha (E9) é 0,92 Volts.
II - O eletrodo de prata será o ânodo nesta célula.
III - Ocorre passagem espontânea de elétrons do eletrodo
de chumbo para o de prata.
IV-A reação total para esta célula pode ser representada
por:
2 Ag + Pb2+ 2 Ag+ + Pb
São afirmativas CORRETAS:
a) I, II e IV.
b) I e III.
c) II e III
d) II e IV.
e)l e IV.​

Answer 1

Ag(+) + ē → Ag → multiplicamos por 2 para igualar o n de ē

Pb(2+) + 2ē → Pb  

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2Ag(+) + 2ē → 2Ag° E° = +0,79V

Pb(2+) + 2ē → Pb°  E° = -0,13V

Observando o potencial padrão (E°) de redução de cada semi-reação vemos que a Ag tem maior E° que o Pb, portando irá reduzir sendo o Cátodo, já o Pb oxidará sendo o Anodo.

Anodo: Pbº → Pb(2+) + 2ē  E° = -0,13V → reação de oxidação

Catodo 2Ag(+) + 2ē → 2Ag° E° = +0,79V → reação de resução

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Global : Pbº + Ag(2+) → Pb(2+) + Ag° → reação total

Agora calculamos o potencial da pilha:

E°(pilha) = E°(catodo) - E°(anodo)

E°(pilha) = +0,79V - ( -0,13V)

E°(pilha) = +0,92

Analisando as alternativas:

I - O potencial teórico da pilha (E°) é 0,92 Volts → CORRETA

II - O eletrodo de prata será o ânodo nesta célula → ERRADA. A prata é o catodo.

III - Ocorre passagem espontânea de elétrons do eletrodo de chumbo para o de prata. CORRETA . A reção é espontânea, pois o E° da pilha é positivo. E° = +0,92.

IV - A reação total para esta célula pode ser representada por:

2 Ag(+) + Pb(2+) --> 2 Ag(+) + Pb → ERRADA.  

A reação total é:  

Pbº + Ag(2+) → Pb(2+) + Ag° → reação total

Apenas a I e III estão corretas. Letra B.

Copiei do Jack Estripador  que respondeu essa pergunta no Yahoo.