Question

ME AJUDA PORFAVORR
Uma das reações mais importantes da química é a neutralização ácido-base. Um exemplo dessa reação é a
formação do fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), um composto utilizado em terapia gênica no ramo da biomedicina.
A reação de neutralização balanceada que representa a formação do Ca3(PO4)2 é:
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

ASSINALE a alternativa correta a respeito da reação de neutralização que ocorre a partir de 888 g de Ca(OH)2
e 588 g de H3PO4 .
A) Nessa reação o ácido fosfórico (H3PO4) está em excesso.
B) Nessa reação são formados 432 g de água.
C) Nenhum dos dois reagentes está em excesso nessa reação.
D) Forma-se nessa reação 0,93 kg de fosfato de cálcio.
E) Nessa reação produz-se exatamente duas vezes mais fosfato de cálcio do que água.

Answer 1

Na reação é formado 0,93 Kg de fosfato de cálcio (Alternativa D).

Vemos através da reação química balanceada que 3 moles de hidróxido de cálcio reage com 2 moles de acido fosfórico formando 1 mol de fosfato de cálcio e 6 moles de água.

Sabendo que a massa molar do hidróxido de cálcio, do acido fosfórico, do fosfato de cálcio e da água são, respectivamente, 74 g/mol, 98 g/mol, 310 g/mol e 18 g/mol, podemos escrever que:

3.(74) g hidróxido de cálcio ------ 2.(98) g de acido fosfórico

888 g de hidróxido de cálcio ------ x

x = 784 g de acido fosfórico

Como temos somente 588 g de ácido fosfórico, o mesmo é o reagente limitante da nossa reação, sendo que o hidróxido de cálcio está em excesso. Assim, produz-se:

2.(98) g de acido fosfórico ------ 6.(18) g de água

588 g de ácido fosfórico ------ y

y = 324 g de água

2.(98) g de acido fosfórico ------ 310 g de fosfato de cálcio

588 g de ácido fosfórico ------ z

z = 930 g de fosfato de cálcio

Espero ter ajudado!