Question

Uma mistura de H2 e I2 é levada a reagir a 488o C. O equilíbrio químico é alcançado
quando as concentrações das substâncias participantes, no estado gasoso, são:
[H2] = 0,46 mol/L [I2] = 0,39 mol/L [HI] = 3,0 mol/L
Dada a reação química: H2
(g) + I2
(g) 2HI(g), a constante de equilíbrio, em termos

de concentrações (Kc), do sistema a 488o C é:
(A) 7,1 (B) 14,2 (C) 50,2 (D) 25,1 (E) 36,4

Answer 1

A constante de equilíbrio é igual a Kc = 50,2.

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Na expressão de Kc, nunca utilizamos participantes sólidos ou a água no estado líquido, pois eles são itens constantes na reação.

Então, temos:

$Kc = \frac{[HI]^{2} }{[H2].[I2]} \\Kc = \frac{[3,0]^{2}}{[0,46].[0,39]}\\Kc = \frac{9}{0,179} \\Kc = 50,2$

A constante de equilíbrio é igual a Kc = 50,2.