Question

1 ponto
Questão 08 - *
Para medir temperaturas, o técnico de um laboratório dispunha apenas de
um termômetro graduado na escala Fahrenheit e precisava realizar uma
operação envolvendo trocas de calor. Verteu, então, 300 mL de água a
35⁰F para o interior de um calorímetro, de capacidade térmica desprezível
e, uma vez isolado o sistema do meio ambiente, fez atingir a temperatura
de 125⁰ F, após fornecer-lhe uma quantidade de calor Q. O calor
específico da água foi considerado constante e com o valor 1,0 caly (g°C);
a densidade da água é de 1,0 g/mL. A quantidade de calor Q, em cal,
recebida pela amostra de água foi de:
O (A) 18000
(B) 16000
(C) 15000
(D) 14000
O (E) 20000​

Answer 1

Resposta: c

Explicação: fiz essa questao a um tempo atras para estudar para o naval eu n consigo digitar tudo certinho ent vai so a resporta

Answer 2

Resposta:

15000

Explicação:

Convertendo as temperaturas para ºC
ΔºC/5 = ΔºF/9

$\frac{Celsius}{5} = \frac{125-35}{9} == > \frac{Celsius}{5} = \frac{90}{9}$

ΔºC = 10.5
ΔºC = 50

obs: O enunciado diz que a densidade da água é 1g por ml,
ou seja, 300ml = 300g

Lembrando:
Q = m.c.Δθ
Q = calor recebido
m = massa
c = calor específico da água
Δθ = variação de temperatura

Q = m.c.Δθ
m = 300g
c = 1,0 cal/g.ºC
Δθ = 50

Q = 300.1.50
Q = 15000