Question

Se você fosse fazer essa reação em laboratório, qual seria a massa de H2 e de O2 necessárias para a reação apresentada?
Vejamos o exemplo a seguir:
H2 + 1⁄2 O2 = H2O reação de formação da água
→ Note que os reagentes são ambos substâncias simples, ou seja, têm entalpia igual a 0, e que o
valor de entalpia da água (H2O) é predeterminado em laboratório, sendo, portanto, um dado
fornecido, logo, o calculo da variação de entalpia fica da seguinte forma:
∆H = Hp – Hr (variação da entalpia = entalpia dos produtos – entalpia dos reagentes).
∆H = -68,4 kcal→ Reação exotérmica → formação da água medida em laboratório.
Portanto:
( - 68,4 ) =Hp (H2O) - (1/2.0 + 0) → os zeros são a entalpia dos reagentes substâncias simples.
Zerando os reagentes temos a entalpia de formação da água.
Hp = -68,4 kcal
→ Perceba que temos um resultado menor que 0, isso significa que, nessa reação de formação de
um mol de H2O, teremos liberação de energia. Exotérmica.
Observe que devemos ler a reação molar com seus índices, então 1mol de H2 reage com 1⁄2 mol
de O2 formando 1 mol de água.

Answer 1

Resposta:

quaisquer palavras subseqüentes) foi ignorada, pois limitamos as consultas a 32 palavras.

Explicação:

acho que e isso se eu te ajudei

pode me sequir