Question

Calcule o pH de (a) uma solução de KOH 1,48 x 10-3 mol/L.​

Answer 1

Resposta: o pH de  uma solução de KOH 1,48 x 10-3 mol/L é 11,17​

Explicação:

[OH] = 1,48x10^(-3)

pOH = -log[OH-] = - log(1,48x10^(-3)) = -log 1,48 -(-3)log 10 = -0,17 + 3x1 = 2,83

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 -2,83 = 11,17