Question

2. Um químico recebeu uma solução de ácido clorídrico a 10% em massa. No rótulo estava escrito que a densidade da solução era de 1,05 g/mL. Encontre a concentração (em mol/L) da solução de ácido clorídrico.

Answer 1

Resposta: A concentração em mol/L de uma solução de HCl a 10% e com densidade 1,05 g/mL é de aproximadamente 2,87 mol/L

Explicação:

A Concentração em g/L = C = Título x densidade(g/L)

Por outro lado A  Concentração em g/L = C = MMxC(mol/L)

onde MM é a massa molar do soluto (HCl)

e C(mol/L) é a concentração em mol/L

Logo Título x densidade (g/L) = MMxC(mol/L) é a fórmula que resolve o problema

Título = 10% = 0,1

densidade - 1050 g/L

MM do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

C(mol/L) = y

Substituindo os valores teremos:

0,1x1050 = 36,5y ==> 36,5y = 105 e y = 105/36,5 = 2,87 mol/L