Question

Uma das substâncias químicas controlada pelo Exército Brasileiro é o clorato de potássio, KClO3. É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação: Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100%, CALCULE a MASSA de KClO3 para se obter um volume de 6,72 L de O2, nas CNTP.

Answer 1

Resposta:

O KClO3 possui 122,55 g/mol, como ele tem 2 mols, o valor se duplica e x é o valor para se obter 6,72 L de O2.

Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), 1 mol equivale a 22,4 L, como existem 3 mols de O2 e existem 2 átomos de oxigênio, o valor se multiplica por 6, e os 6,72 fica ao lado de x, pois é esse quem vai gerá-lo.

Depois realizando a regra de 3, descobre-se que

x vale 12,255 g. Como o rendimento é 100% e todo KClO3 é consumido (100%) esse é o resultado.