Question

(UESPI) A combustão completa do butanol é representada pela equação

C4H9OH(ℓ) + 6O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ).



Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade dessa reação, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é

(Dados: Massas molares (em g.mol-1): H = 1; C = 12; O = 16.)

Answer 1

15840 g-----------------60 min
xg--------------------------1min
x=15840/60
x=264g de CO2/min

massa molar CO2=44g/mol

44g---------------------1 mol
264g--------------------x mols
x=264/44
x=6 mols de CO2

De acordo com a relação estiquiometrica:
1 mol butanol----------------------4 mols CO2
x mols butanol---------------------6 mols CO2

x=6/4
x=1,5 mols de butanol/min

Answer 2

Podemos afirmar que  a velocidade dessa reação, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é de 1,5 mols de butanol/min.

para responder de forma correta, considere o seguinte passo-a- passo:

15840 g-----------------60 min

xg--------------------------1min

x=15840/60

x= 264 g de CO2/min

massa molar CO2= 44g/mol

44g---------------------1 mol

264g--------------------x mols

x=264/44

x= 6 mols de CO2

considerando a relação estequiométrica:

1 mol butanol----------------------4 mols CO2

x mols butanol---------------------6 mols CO2

x= 6/4

x=1,5 mols de butanol/min

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/3736519