01. Calcule a pressão osmótica, a 25 °C, de uma solução aquosa que contém 12 g de glicose (M =
180 g/mol) em 600 mL de solução. Dado R =0,082 L.atm.mol 1.K.
02. O que é uma membrana semipermeável ideal?
03. O que é pressão osmótica da solução?
04. O que é osmose?
Respostas
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
1)25°C+273-->298°K,m=12 g,MM=180 g/mol,V=600 ml,R=82 atm.ml/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
600.180.P=12.82.298
108000.P=293232
P=293232/108000
P=2,715 atm
2) membrana semipermeável ideal é a que permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto. Exemplos: tripas e bexigas de animais (como as que envolvem salsichas e linguiças), papel-vegetal, papel-pergaminho, películas de acetato celulose, etc.
3)é a pressão que deve ser aplicada sobre uma membrana semipermeável para evitar que o solvente a atravesse, ou seja, é a força contrária à osmose. ... Assim, é possível impedir que a osmose sequer se inicie ao aplicar essa mesma pressão sobre a solução mais concentrada.
4)Osmose é o movimento do solvente (água) através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado, de modo a igualar as concentrações em ambos os lados. Denomina-se de pressão osmótica a pressão que deveria ser aplicada à solução para que fosse interrompida a entrada de água