Question

A, B, C, D ou E? Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:

(A) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
(B) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
(C) Não sofre influência da variação do número atômico.
(D) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
(E) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

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Answer 1

Resposta correta é a A, simplesmente por que o raio atômico aumenta de cima para baixo, por motivo que a um aumento de número de níveis ou camadas com a quantidade de prótons. Simplificando, com um maior número atômico, existe um maior número de camadas. 

Answer 2

Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos dizer que o raio atómico é maior com o aumento do número atómico, portanto, a alternativa correta é a opção A) Aumenta com o aumento do número atómico, devido ao aumento do número de camadas.

Raio atómico

O raio atómico é definido como metade da distância entre 2 núcleos do mesmo elemento unidos. Aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda na tabela periódica.

No mesmo grupo, o raio atómico aumenta à medida que desce no grupo, já que o número de camadas eletrónicas aumenta com o aumento do raio.

Ao longo de um período, o raio atómico aumenta a carga nuclear efetiva Z* da esquerda para a direita, porque o número atómico aumenta, mas a blindagem não. À medida que a carga nuclear efetiva aumenta, ela exerce uma maior atração sobre os eletrões de valência, diminuindo o raio.

Saiba mais sobre Tabela Periódica em: https://brainly.com.br/tarefa/46942071

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