Question

Ufrrj) Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:
W = Q = ÐU =

Answer 1

Resposta:

$\Delta$U=-493,3 J

Explicação:

A primeira lei da termodinâmica é Q+W = $\Delta$U

Lembrando que o calor que entra no sistema tem um sinal positivo, e o que sai do sistema é negativo. Ao contrário do trabalho, que o que entra é negativo e o trabalho que sai é positivo.

Como 200 J são realizados sobre o sistema, então W= -200J.

O calor é liberado, então é perda de calor, portanto, Q = -70 cal = -70$\cdot$4,19 = -293,3 J

Portanto,

Q+W= -293,3 -200 = -493,3  J