Question

Para a reação de síntese da amônia (NH₃) ao utilizar 16 g de nitrogênio (N₂) reagindo com hidrogênio (H₂), qual massa, em gramas, do composto é produzida? *
2 pontos
12g
12,14g
19,42g
21,36g
14,65g​

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 19,45 g de $NH_3$ é produzido. Como devem  conter erros de arredondamento, coloque 19,42 g.

Explicação:

A reação de síntese da amônia é

$N_2+3H_2 \rightarrow\ 2NH_3$

A massa molecular de 1 mol de $NH_3$ é 17,031 g/mol (massa atômica de N + três vezes massa atômica de H).

Portanto, 2 mols de $NH_3$ é 34,062 gramas.

Na reação acima, podemos fazer uma regra de três utilizando as massas, para descobrirmos a quantidade x de composto que será formada.

A massa molar de $N_2$ é 28,0134 g/mol.

Portanto, a regra de 3 fica:

28,0134 g $N_2$ ___ 34,062 g $NH_3$

        16 g $N_2$   ___  x g $NH_3$

$x \cdot 28,0134= 34,062 \cdot 16\\ x = 19,45$

Portanto, são produzidas 19,45 g de $NH_3$.