Question

urgenteee por favor, preciso dos cálculos​

Answer 1

Resposta:

4) b)-98 kJ/mol e 5)a)-310,5 kcal/mol

Explicação:

Questão 4:

Para o cálculo da variação de entalpia, de acordo com o exercício:

Equação 1: S (rômbico) + O2⇒ SO2 (g)      ΔH=-297 kJ

Equação 2 : S (rômbico) + $\frac{3}{2}$O2⇒ SO3 (g)   ΔH=-395 kJ

Considerando que substâncias simples, ou seja, substâncias formadas apenas por um elemento, sua a entalpia é  zero.

Podemos afirmar que o  ΔH da equação 1 é referente a substância  SO2 (-297 kJ) e o  ΔH da equação 2 é referente a substancia S03 (-395 kJ).

Como na Equação 3 temos:

SO2 +$\frac{1}{2}$ O2⇒ SO3

A variação de entalpia pode ser calculada pela seguinte equação:

ΔH=ΔHp-ΔHr

Onde:

• ΔHp - entalpia dos produtos
• ΔHr - entalpia dos reagentes

ΔH= (-395 kJ/mol) - (-297 kJ/mol)

ΔH = -98 kJ/mol

Questão 5:

O calor de combustão do acetileno pode ser calculado a partir da equação citada acima na questão 4:

ΔH=ΔHp-ΔHr

na equação dada:

C2H2 (g) +$\frac{5}{2}$ O2 (g)⇒ 2 CO2 (g) + H2O (l)

considerando:

• $H_{C2H2}$ = +54,2 kcal

• $H_{O2}$ = 0 (substância simples)
• $H_{CO2}$ = -94,0 kcal
• $H_{H2O}$ = -68,3 kcal

O calor de combustão será a subtração entre os calores do produto e os calores do reagentes, assim:

ΔHp= 2×(-94,0 kcal) + 1×(-68,3 kcal) = -256,3 kcal

ΔHr= 1×(54,2 kcal) + $\frac{5}{2}$× 0 kcal = +54,2 kcal

Assim:

ΔH= -256,3 kcal - (+54,2kcal)

ΔH= -310,5 kcal