Question

A massa de nitrogênio injetada para inflar um pneu de 15,0 L de volume foi de 50,4 g a uma temperatura 27 °C. Desta forma, a pressão que o gás exercia no pneu era de Dados: (Massa atômica do Nitrogênio igual a 14 g/mol; R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ K–1 ⋅ mol–1 e zero absoluto na escala Kelvin igual a –273,0 °C)
Alguem me salva?

Answer 1

Resposta:P=2,952 atm ou 3 atm

Explicação:V=15 L,m=50,4 g,T=27°C+273-->300°K,MM=28 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

                   Equação de Clapeyron

                   PVMM=mRT

                   15.28.P=50,4.0,082.300

                   420.P=1239,84

                   P=1239,84/420

                   P=2,952 atm ou 3 atm