Question

Estequiometria
Na combustão completa do metanol (CH3OH) ocorre à formação de 500g de CO2, qual é a massa de metanol (CH3OH) utilizada?
2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
Com resolução se possível....obrigada ❤️

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 363,6 g de metanol

Explicação:

Vamos começar analisando a equanção balanceada:

* De acordo cm a equação, para 2 mols de metanol que sofrem combustão 2 mols de CO2 são formados (proporção 1:1).

*Sabemos que a massa molar do carbono é 12 g/mol, do oxigênio é 16 g/mol, do hidrogênio 1 g/mol (n esquecer que a massa molar é para 1 mol do átomo em questão, ex: 1 mol de O2= 16x2= 32g)

*calculando a massa molar de metanol temos:

12x1 + 1×4 + 16x1 = 32 g/mol

*calculando a massa molar do CO2 temos:

12x1 + 16×2 = 44 g/mol

A questão diz que são formados 500g de CO2, logo temos que calcular qual a massa de metanol necessaria para atingir essa massa de CO2

*Por regra de três temos:

1 mol de CH3OH = 32 g, e pela proporção produz 1 mol de CO2 = 44g (na equação 2 mols produzem 2 mols, logo 1 mol produz 1 mol)

logo,

32g-----44g

X -------500g

assim, 44X= 32x500

X= 363,6 g de metanol (aproximadamente)

PS: a resposta ta grandona pq eu quis fazer passo a passo, mas a matéria é tranquila ok? Vc pega fácil, é bastante regra de 3. Espero ter ajudado!!