Question

O metal cromo reage com oxigênio para formar óxido de cromo (III), Cr2O3.
a- Escreva a equação balanceada para a reação
b-Se um pedaço de cromo tem massa de 0,25 g, que massa (em gramas) de Cr2O3 é produzida se o metal é completamente convertido em óxido?
c-Que quantidade (em mols e massa) de O2 é necessária para esta reação?
d-Quantas moléculas do óxido de cromo (III) são formadas com a massa do item (a)?

Answer 1

Resposta: Com relação à reação de formação do óxido de cromo III segue abaixo:

a) a reação balanceada: 4 Cr + 3 O2 ==> 2 Cr2O3

b) A massa de Cr2O3 produzida a partir de 0,25 g de Cr é: 0,365 g

c) A quantidade em mol e em gramas de O2 necessária para a reação é respectivamente: 0,0036 mol e 0,115 g

d) O número de moléculas de Cr2O3 formadas é: 1,44x10^21 moléculas

Explicação:

a) A equação balanceada é : 4 Cr + 3 O2 ==> 2 Cr2O3

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b) Considerando as massas atômicas: Cr = 52 u; O = 16 u podemos calcular as massas molares:

Cr = 52 g/ mol

Cr2O3 = 2x52 + 3x16 = 152 g/mol

Relacionando as substâncias envolvidas teremos:

4 Cr ===== 2 Cr2O3

4x52            2x152

0,25               y

y = 0,25x2x152/4x52 = 0,365 g ou 365 mg

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c) 4 Cr            3 O2

   4x52           3 mol

    0,25 g          y

y = 0,25x3/(4x52) = 0,0036 mol

Cada mol de O2 tem 2x16 = 32 g

Assim 0,0036 mol teremos 0,0036x32 = 0,115 g de O2 ou 115 mg

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d) 1 mol de Cr2O3 ===========152 g ============6x10^23 moléculas

                                                    0,365 g                      y

y = 0,365x6x10^23/152 = 0,0144 x 10^23 = 1,44x10^21 moléculas