Question

Uma mistura gasosa formada por 2
mol de gás nitrogênio, N2, e 0,8 mol
de gás oxigênio, 02, ocupa um
balão de capacidade igual a 30 L,
na temperatura de 27 °C. Dadas as
massas molares (g/mol): N2 = 28 e
02 = 32 e R = 0,082 atm. L/mol.K,
determine (a) a pressão total no
balão (b) a pressão de cada gás no
balão.​

Answer 1

Resposta:a) P=2,32 atm

                b)P1=1,624 atm e P2=0,696 atm

Explicação:n1=2 mols,MM1=28 g/mol,n2=0,8 mol,MM2=32 g/mol,V=30 L,T=30°C+273-->303°K,R=0,082 atm.L/K.mol,ns=?,x1=?,x2=?,P=?,P1=?,P2=?

                               1°Fase(frações molares)

ns=n1+n2                x1=n1/ns                x2=n2/ns

ns=2+0,8                x1=2/2,8                x2=0,8/2,8

ns=2,8 mols           x1=0,7 molar         x2=0,3 molar

                               2°Fase(Equação de Clapeyron)

                               PV=nsRT

                               30.P=2,8.0,082.303

                               30.P=69,5688

                               P=69,5688/30

                               P=2,32 atm

                               3°Fase[pressões parciais(Lei de Dalton)]

P1=P.x1                    P2=P.x2

P1=2,32.0,7            P2=2,32.0,3

P1=1,624 atm         P2=0,696 atm