Question

38,2 kJ/mol
– 69,1 kJ/mol
- 2828,3 kJ/mol
+ 69,1 kJ/mol
-220,8 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

∆H = -69,1 KJ/mol

Explicação:

1Ca(OH)₂(s)     +   1CO₂(g)     ⇒   1CaCO₃(s)     +  1H₂O(g)

reagente            reagente            produto         produto

H Ca(OH)₂ = -986,1 . 1 = -986,1  KJ/mol  

H CO₂ = -393,5 . 1 = -393,5 KJ/mol

H CaCO₃ = -1206,9 . 1 =  -1206,9 KJ/mol  

H H₂O = -241,8 . 1 =  - 241,8 KJ/mol

Variação da entalpia de reação = ∆H = HP - HR

∆H = (-1206,9 - 241,8) - (-986,1 -393,5)

∆H = -1448,7 + 1379,6

∆H = -69,1 KJ/mol