Question

1.Misturam-se 50 mL de uma solução de HCl com concentração 3g/L a 150 mL de uma solução de
mesmo soluto de concentração 2 g/L. Qual é concentração da solução resultante?

2) Misturam-se 250 mL de uma solução de 0,4 M (ou mol/L) de NaOH com 400 mL de solução
0,5M da mesma base. Qual a molaridade final?

3.Qual a molaridade final da solução resultante da adição de 1000 mL de água pura a 325 mL de
uma solução de HCl 0,5M? ( R: 0,12M )

4) Calcular o volume de água, em mL, que foi adicionado a uma solução inicial que apresentava um
volume inicial de 500mL com concentração de 7 mol/L de um determinado ácido, sendo que sua
molaridade final após a diluição resultou em 5 mol/L. (R: 200mL)

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=50 ml,C1=30 g/L,V2=150 ml,C2=2 g/L,Vf=?,Cf=?

 Vf=V1+V2            Cf.Vf=C1.V1=C2.V2

 Vf=50+150          200.Cf=30.50+2.150

 Vf=200 ml           200.Cf=1500+300

                              200.Cf=1800

                              Cf=1800/200

                              Cf=9 g/L

2)V1=250 ml,C1=0,4 mol/L,V2=400 ml,C2=0,5 mol/L,Vf=?,Cf=?

  Vf=V1+V2             Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

  Vf=250+400        650.Cf=0,4.250+0,5.400

  Vf=650 ml            650.Cf=100+200

                                650.Cf=300

                                Cf=300/650

                                Cf=0,46 mol/L

3)V1=325 ml,Cf=0,5 mol/L,Va=1000 ml,V2=?,C2=?

  V2=Va+V1               C1.V1=C2.V2

  V2=325+1000         0,5.325=1325.C2

  V2=1325 ml             162,5=1325.C2

                                   C2=162,5/1325

                                   C2=0,12 mol/L

4)V1=500 ml,C1=7 mol/L,V2=5 mol/L,V2=?,Va=?

  C1.V1=C2.V2         V2=Va+V1

  7.500=5.V2           700=Va+500

  3500=5.V2            Va=700-500

  V2=3500/5           Va=200 ml

  V2=700 ml