Question

.Três amostras contendo 25,00 mL de água de uma nascente contendo alto índice de íons cálcio foram tamponadas e tituladas com solução de EDTA 0,0200 mol L-1 consumindo nas titulações, respectivamente, 12,40 mL, 12,70 mL e 12,30 mL de solução titulante. Calcule a concentração em mol L-1 de íons cálcio presente nas amostras de água analisada

Answer 1

Resposta:

0,02M * 12,40mL = 25mL * Cf

Cf = 0,0992 M [Ca2+]

0,02 * 12,70 = 25mL * Cf

Cf = 0,1016 M [Ca2+]

0,02 * 12,30 = 25mL * Cf

Cf = 0,00984 M [Ca2+]

Answer 2

As concentrações das amostras de água analisadas são, respectivamente, 0,0992 M, 0,1016 M e 0,00984 M.

Como calcular as concentração, em mol/L, das amostras de água dadas no enunciado?

Para determinar a concentração, devemos nos relembrar da fórmula de diluição, que pode ser representada da seguinte maneira:

C1 × V1 = C2 × V2

• C1 = Concentração inicial
• V1 = Volume inicial
• C2 = Concentração final
• V2 = Volume final

Realizando a substituição com as três soluções, temos que:

• Solução de 12,40 mL

0,02M × 12,40mL = 25mL × C2

C2 = 0,0992 M

• Solução de 12,70 mL

0,02 × 12,70 = 25mL × C2

C2 = 0,1016 M

• Solução de 12,30 mL

0,02 × 12,30 = 25mL × C2

C2 = 0,00984 M

Saiba mais sobre Diluição em: brainly.com.br/tarefa/40831252

#SPJ2