Question

Por ebulição, uma solução aquosa de NaCl de concentração 0,02 molar transformou-se em 200 mL de solução 1 molar. Então, é correto afirmar que:

A) O número de mols de soluto na solução inicial era menor que na final.
B ) O número de mols de soluto na solução inicial era maior que na final.
C ) O volume da solução inicial era de 1 litro.
D ) Houve evaporação de 10 litros de água.
E ) Houve vaporização de 9,8 litros de solvente.


Pfvr preciso de uma resposta certa estou em recuperação! ​

Answer 1

Resposta:

letra A

Explicação:

é importante realizar uma conta antes de ler as alternativas:

Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal

onde Ci=0,02mol/L  e Vi=?

Cf= 1mol/L  e Vf=200mL=0,2L  

0,02mol/L. Vi = 1 mol/L . 0,2L

Vi = 1 mol/L . 0,2L / (0,02mol/L)

Vi = 10L

a) O número de mols de soluto na solução inicial era menor que na final. Verdadeiro pois na solução inicial havia 0,02 mol/L(Ci) e na solução final 1 mol/L(Cf).

b) O número de mols de soluto na solução inicial era maior que na final. Falso pois na solução inicial havia 0,02 mol/L e na solução final 1 mol/L.

C ) O volume da solução inicial era de 1 litro. Falso eram de 10L (Vi).

D ) Houve evaporação de 10 litros de água. Falso pois haviam 10L(Vi) e no fim, 0,2L(Vf) logo 10L - 0,2L = 9,8L ou seja, evaporaram 9,8L de solução!!!

E ) Houve vaporização de 9,8 litros de solvente. Não houve vaporização e sim evaporação!!!

Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L