Question

2) Analisando as semi-reações abaixo, podemos
afirmar que?
S + 2e → S2 E° = -0,48V
Pb2+ + 2e → Pbº E° = -0,13V
a) O eletrodo de Enxofre sofre Redução.
b) O eletrodo de Chumbo sofre Redução.
c) A DDP da pilha é igual a -0,61V.
d) A DDP da pilha é igual a -0,35V.
e) A DDP da pilha é igual a +0,61V.​

Answer 1

Eletroquímica

   A ddp das pilhas podem ser calculadas da seguinte forma:

$\Delta E^o=E^o_{cat.}-E^o_{an.}$

   Potencial de redução do cátodo - potencial de redução do ânodo.

   Vale salientar que o ânodo é o que sofre oxidação (de onde os elétrons saem/ aquele que perde elétrons) e o cátodo é o oposto, ou seja, ele sofre redução (aquele que ganha elétrons).

Obs.: regra vogal-vogal e consoante-consoante, aquele que Reduz é o Cátodo e aquele que Oxida é o Ânodo.

   Note que o potencial de redução do chumbo (Pb) é maior que o potencial de redução do enxofre (S), isso significa que o chumbo tem maior propensão a reduzir-se; e, por isso, o chumbo será o cátodo e o enxofre será o ânodo. Sendo assim,

$\Delta E^o=E^o_{Pb}-E^o_{S}\Rightarrow \Delta E^o=-0,13-(-0,48)~\therefore$

$\therefore~\Delta E^o=+0,35~V.$

$\underline{Resposta:}~Alternativa~B$