Question

+1196 kJ/mol
+1266 kJ/mol
-1196 kJ/mol
-1266 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

∆H = -1196  KJ/mol

Explicação:

1WC(s)     +   5/2O₂(g)     ⇒   1CO₂(g)     +  WO₃(g)

reagente        reagente         produto         produto

H WC= -35 . 1 = -35 KJ/mol  

H O₂ = 0 . 5/2 = 0 KJ/mol

H CO₂ = -393,5 . 1 =  -393,5 KJ/mol  

H WO₃ = -837,5 . 1 =  -837,5 KJ/mol

Variação da entalpia de reação = ∆H = HP - HR

∆H = (-393,5  - 837,5) - (-35-0)

∆H = -1231 + 35

∆H = -1196  KJ/mol