Question

01 - (Estácio-RJ) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
A) 10
B) 20
C) 30
D) 40
02 - (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 °C. O volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos. Qual será a pressão de calibração no pneu quando a temperatura atinge 37 °C?
A) 21,1 atm
B) 760 mmHg
C) 4,4 atm
D) 2,2 atm
03 - Considere que no interior do grão de milho de pipoca a pressão é 1 atm, à temperatura de 7°C. Quando ele é aquecido, antes de estourar, sua temperatura é de 192°C. Qual a pressão no interior do grão de milho, considerando o seu volume constante?
04 – (UnB-DF) Os pneus de um veículo em movimento “esquentam”, melhorando sua aderência ao piso. Supondo que não haja variação no volume do ar contido no pneu, o gráfico que melhor representa a variação de pressão no seu interior, em função da temperatura absoluta é:
05 - (Vunesp) Segundo a lei de Charles-Gay-Lussac, mantendo-se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a teoria cinética dos gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2 ), é correto afirmar que este comportamento está relacionado ao aumento:
A) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas camadas ele- trônicas.
B) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as distâncias de ligação.
C) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as interações entre elas.
D) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2) e das suas velocidades médias.

Answer 1

Resposta:

01) Alternativa b)

02) Alternativa c)

03) P2= 1,67 atm

04) Faltam os gráficos

05) Alternativa d)

Explicação:

01) Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 10 L

P1= 1 atm

P2= 2 atm

t1= -73 ºC ==> T1= 273 + (-73)= 200 K

t2= 127 ºC ==> T2= 273 + 127= 400 K

V2= ?

V2= P1V1T2 ÷ T1

V2=1 atm * 10 L * 400 K ÷ 200 K

V2= 20 L

02) Aplicar:

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

Dados

P1= 4 atm

t1= 7 ºC ==> T1= 273 + 7= 280 K

V1=V2

m1= m2

P2= ?

t2= 37 ºC ==> T2= 37 + 273= 310 K

- como V1=V2, fica:

P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2  

P2= P1T2 ÷ T1

P2= 4 atm * 310 K ÷ 280 K

P2= 4,43 atm

03) Aplicar:

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

Dados

P1= 1 atm

t1= 7 ºC ==> T1= 273 + 7= 280 K

t2= 192 ºC ==> 273 + 192= 465 K

P2= ?

V1=V2

- como V1=V2, fica:

P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2  

P2= P1T2 ÷ T1

P2= 1 atm * 465 K ÷ 280 K

P2= 1,67 atm

04) Faltam os gráficos

05) Alternativa d)