Question

Um gás recém descoberto tem uma densidade de 2,39 g/L a 23,0ºC e 715 mmHg. Qual é a massa molar do gás?

Answer 1

Resposta:MM=61,64 g/mol ou 62 g/mol

Explicação:

d=2,39 g/L,T=23°C+273--->296°K,P=715 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,MM=?

   Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

   d=PMM/RT

   2,39=715.MM/62,3.296

   715.MM=2,39.62,3.296

   715.MM=44073,512

   MM=44073,512/715

   MM=61,64 g/mol ou 62 g/mol

Answer 2

Resposta: Aproximadamente 61,66g/mol

Explicação: Chamando a massa molar do gás de MM, temos, deduzindo a partir da equação de Clapeyron dos gases ideais: MM=ρ.R.T/P

A equação de Clapeyron dos gases ideais é dada por: P.V=n.R.T

Temos que: n=m/MM

Substituindo n na fórmula acima, obtemos:

P.V=(m/MM).R.T

Passando o volume para o lado direito da equação: P=[m/(V.MM)].R.T

Temos que ρ=m/V, em que ρ é a densidade do gás.

Então: P=ρ.R.T/MM

E passando a massa molar do gás para o lado esquerdo, temos: MM=ρ.R.T/P

Ainda temos que: 1atm=760mmHg (aproximadamente)

A constante R geralmente é dada por:

R=0,082atm.L/(mol.K)

Convertendo atm para mmHg, temos:

R=0,082atm*(760mmHg/atm)/(mol.K)

R=62,32mmHg.L/(mol.K)

Convertendo a temperatura de graus Celsius para Kelvin, temos: T=23+273=296K

Logo: MM=2,39*62,32*296/715

Usando uma calculadora, obtemos aproximadamente: MM=61,66g/mol