Question

1 - Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 40 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 5 atmosferas e temperatura de 327 ºC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 ºC.
(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K)

Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros.
a) 11,8.
b) 35.
c) 60.
d) 85.
e) 241.

Answer 1

Primeiro faz a conversão de temperatura de Celsius para Kelvin :

TK = TC + 273

TK = 327 + 273

TK = 600 K

TK = TC + 273

TK = 27 + 273

TK = 300 K

Calcula o novo volume :

$\frac{P1 . V1}{T1}$ = $\frac{P2 . V2}{T2}$

$\frac{5 . 40}{600}$ = $\frac{1 . V2}{300}$

$\frac{200}{600}$ = $\frac{V2}{300}$

V2 . 600 = 300 . 200

V2 . 600 = 60000

V2 = $\frac{60000}{600}$

V2 = 100 L

Subtrai o volume final pelo volume inicial :

V = 100 - 40

V = 60 L

alternativa c)

Answer 2

Resposta:

alternatica c

espero ter ajudado