Question

O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
BaSO4-->Ba2+ + SO4 2-
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+) é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo
totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba
2+ porém, pode levar a reações adversas
ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises
convulsivas e até mesmo a morte.
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013
(adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão
em
a) água destilada.
b) soro fisiológico.
c) solução de cloreto de bário, BaCl2
d) solução de sulfato de bário, BaSO4
e) solução de sulfato de potássio, K2SO4

Answer 1

Resposta:

letra E

Explicação:

Answer 2

Para garantir a segurança do paciente ao realizar o contraste deve ser utilizada uma suspensão de: e) solução de sulfato de potássio, K₂O₄

Explicação:

Quando adicionarmos sulfato de potássio na suspensão teremos a adição de íons sulfato ao equilíbrio;

Com base no Princípio de Le Chatelier, os íons de sulfato farão com que o equilíbrio seja deslocado para formar sulfato de bário;

Consequentemente os íons de bário serão consumidos e seus efeitos serão minimizados.

• ou seja, nosso objetivo é não formar íons de bário, pois eles são prejudiciais
• assim, deslocando a reação para a esquerda os íons K+ irão remanescentes após a reação com o bário irão para a corrente sanguínea
• e não farão mal ao organismo