Question

Dada a reação: 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O e, partindo-se de 5 mols de H2S, determine o número de mols de O2 que reage com essa quantidade de H2S

A) 4,5 mols
B) 6,0 mols
C) 7,5 mols
D) 9,0 mols

Answer 1

Resposta: Alternativa C, 7,5 mols de molécula.

Explicação:  Esse é um exercício clássico de estiquiometria, exigindo você o uso de uma regra matemática, vulgo regra de 3. Isso ocorre devido à lei da proporção e reação, vulgo Lei de Proust. Todavia, devemos considerar os seguintes pontos:

º Ele exigi o uso de uma quantidade 2,5 vezes maior do que à quantidade original de H2S.

º Quer saber a quantidade correspondente de O2 que irá reagir com H2S, seguindo a Lei do Lavosier.

Agora, vejamos o cálculo:

2*-->3 (2 mols reage com 3 mol)

5 --> X   (5 mols reage com X )

X= 7,5 mol.

¿?Mas e os índices¿?--> Então, ela índica também nesse caso à quantidade de mol, vulgo a 'dúzia' química.  Só seria usado CASO fosse utilizado gramas ou litros, pois sempre iria corresponder á um valor de 1 mol de molécula.

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