Question

2 H20.
Partindo-se de 10 g de H2, determine a massa de água obtida conforme a reação: 2 H2 + O2
Dados: H-1, 0-16.
OA) 72 g.
B) 90 g.
OC) 120 g.
OD) 180 g

Answer 1

Resposta:

alculando a massa molar do Fe2O3, temos:

(2 * 56) + (3 * 16) = 160 g/mol

Reação química balanceada:

4Fe(s) + 3 O2(g) →2Fe2O3(s)

Trabalhando com o reagente Fe:

4 Fe(s) + 3 O2(g)→2 Fe2O3(s)

224 g      96 g                 320 g

15 g          x g

x = 6,42 g

Como no problema, há 4,8 g de oxigênio, e o cálculo forneceu o valor de 6,42 g ( que é o valor que reage completamente com 15 g de Fe), concluímos que o oxigênio é o reagente limitante, ou seja, irá reagir completamente na reação. Dessa forma, o ferro é o reagente em excesso, e não irá ser usado nos cálculos.

Confirmando o excesso do ferro:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

224 g      96 g                 320 g

x g          4,8 g

x = 11,2 g (excesso confirmado)

Trabalhando com o oxigênio:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

224 g      96 g                 320 g

               4,8 g                x g

x = 16 g de Fe2O3 serão formados na reação. Letra B.

Explicação:

Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

1° Escrever a reação:  

H2 + O2 → H2O

2° Balancear a equação:

2 H2 + O2→ 2 H2O

3° Estabelecer as proporções

2 H2  +   O2→  2 H2O

4 g ----  32 g

8 g ----  x g

x = 64 g

2 H2  +   O2→  2 H2O

 8 g+   64 g  =     72 g

Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.

Exemplo 2

7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão. Quantas moléculas de O2 serão consumidas nesta reação?

1° escrever a reação:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

2° balancear a equação:

1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

3° Estabelecer as proporções:

1 mol de C2H6O -------- 3 mols de O2(g)

7 mols de C2H6O -------- x

x = 21 mols de O2

Sabemos que em 1 mol de moléculas há 6,02 * 1023 moléculas, então:

1 mol -------- 6,02 * 1023

21 mols ------ x

x = 1,26 * 1025

1,26 * 1025 moléculas de O2 são consumidas na reação

Explicação: